Etylen składa się z 4 atomów wodoru i 2 atomów węgla, a 6 atomów tworzą płaszczyznę . Dwa atomy węgla są hybrydyzowane SP2, a trzy hybrydowe orbitale SP2 są połączone przez podwójne wiązania, a orbitale, które nie są zaangażowane w hybrydyzację, są prostopadłe do płaszczyzny . połączone atomem węglowym, które są obliczeniowe i postacie i posta I posta I rafcji, a A posta I posta I posta I posta I posta I posta I posta I π. W przypadku wiązania σ jest tworzone przez osiowe nakładanie się orbitali hybrydowych SP2, a wiązanie π jest tworzone przez boczne nakładanie się orbitali p .
Długość wiązania podwójnego wiązania węglowego węglowego w cząsteczce etylenu wynosi 1 . 33 × 10 -10 m, a kąt wiązania między dwoma atomami węgla i czterema atomami wiązania w wysokości wodoru wynosi około 120 stopni . Energia wiązania podwójnego wiązania etylenowego wynosi 615 kjj/mol, a eksperymentalnie długość wiązania CC to etanowa stężenie łączenia IS Ethan CC to jedyna wiązanie wiązania. 1 . 54 × 10 -10 m, a energia wiązania wynosi 348KJ/mol . Pokazuje, że energia obligacji C=C Podwójne wiązanie nie jest dwukrotnie większą energią wiązania CC pojedynczego wiązania, ale nieco mniej niż dwa razy {{15}, tylko mniej energetyka jest potrzebna do rozbicia jednej wiązania w podwójnej wiązanie. Wynika to z faktu, że etylen jest aktywny i łatwo przechodzi reakcje dodawania.
